17．某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是（　　）
A．X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發(fā)生氧化反應
B．X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕
D．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Zn極電極反應為4OH--4e-═O2↑+2H2O

分析 A、活潑的金屬鋅作負極；
B、陰離子向負極移動；
C、電解池的陽極是活潑電極，則電極本身失電子發(fā)生氧化反應；
D、電解池的陽極是活潑電極，則電極本身失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A、X和Y與電流表連接，會構成原電池，活潑的金屬鋅作負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、陰離子向負極移動，所以鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液，故B錯誤；
C、X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，則Cu做了電解池的陽極，則電極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應，質(zhì)量減輕，Zn極析出金屬鋅質(zhì)量增加，故C正確；
D、X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Zn是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池，側重反應原理的考查，考查點較全面細致，注重學生基礎知識和基本能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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8．在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B．標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列鑒別方法一定不可行的是（　�。�
A．澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和Fe2（SO4）3
C．用冷卻熱飽和溶液的方法鑒別NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃著的木條鑒別N2，H2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氟是電負性最大的非金屬元素，又因其半徑較小，極易和金屬元素反應，并將它們氧化到最高價態(tài)，生成MnF7、VF5、CaF2等．氟還可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等．請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2．如右圖所示為一個完整的CaF2晶胞，則圖中白球表示Ca2+ （填“F-”或“Ca2+”）．設晶胞邊長為a，則Ca2+與F-之間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價為-2，而在OF2中氧元素的化合價為+2價．
（3）O2F2是一種強氧化劑，由O2和F2在低溫下合成，運用VSEPR模型給出，O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）氫氟酸是一種弱酸，其原因是HF分子之間以氫鍵的方式結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景，現(xiàn)有如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1mol H2O，一定條件下發(fā)生反應：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下表所示．
時間
物質(zhì)		0 min10 min30 min60 min70 min
CO2（mol/L）00.20.60.80.8
CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
（1）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ/mol   K1
H2（g）+O2（g）?H2 O（g）△H2=-120.9kJ/mol K2
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.06mol/（L•min）．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑
B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離
D．再充入1molH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)完全燃燒時，只要總質(zhì)量相同，所產(chǎn)生的CO2的量也一定相同的是（　　）
A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
C．乙醇和乙烯D．麥芽糖和葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關如圖所示裝置的分析中，合理的一項是（　�。�
A．一段時間后Zn電極逐漸溶解
B．該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應
C．b極反應的電極反應式為：H2-2e-=2H+
D．電流方向：a電極→→Cu電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在室溫下C2H2 、CH4 和H2組成的混合氣體100mL，與過量空氣反應所得氣態(tài)混合物恢復至原來的溫度和壓強，體積縮小了180mL，則原混合氣體中CH4體積為多少．

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4．磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca5（PO4）xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分數(shù)（%）47.3028.403.506.10
（1）在化學式Ca5（PO4）xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物質(zhì)的量之比是0.80：1（保留兩位小數(shù)）
（3）磷灰石中，CaSO4的質(zhì)量分數(shù)為5.95%（保留兩位小數(shù)）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，該元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO457.12g（保留兩位小數(shù)）

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