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【題目】下列根據(jù)實驗事實得出的結論錯誤的是（ ）

實驗事實

結論

A.

某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

B.

加熱時，銅能與濃硫酸反應

濃硫酸有強氧化性

C.

某分散系具有丁達爾效應

該分散系是膠體

D.

Al(OH)3既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應

Al(OH)3是兩性氫氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、BaSO3、AgCl等，該溶液中可能含有SO42－，也可能含有SO32－、Ag＋、CO32－等，故A說法錯誤；

B. 加熱時，發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性，故B說法正確；

C. 丁達爾效應是膠體具有的性質，可以鑒別膠體和溶液，故B說法正確；

D. 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al((OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，它們都生成鹽和水，即氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故D說法正確；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關

（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

688

810

860

①反應速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。（設溶液體積不變）

（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。（填寫代號）

A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗�？赏ㄟ^觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖：

（1）“煅燒氧化”時，1molMnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子___mol；

（2）為提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列舉2點)

（3）“調pH”是將溶液pH調至約為10，寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。

（4）MnO2煅燒反應的化學方程式為_____。

（5）測定產品中MnO2質量分數(shù)的步驟如下：

步驟1．準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2．然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是___；產品中MnO2的質量分數(shù)為ω(MnO2)=___(列出計算的表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后升高溫度可提高N2轉化率

C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當容器中氣體壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 對于可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，并且正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度

B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%

C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑

D. 反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半徑最小的元素，Z 的最外層電子數(shù)是內層的3倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，M與W同周期，且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(填化學式)。

(3)寫出M2Z2的電子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，其稀溶液能與銅反應，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體；

②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據(jù)這一物理化學特點，科學家利用該電池發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是( )

A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu，形成閉合回路

B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量

D.電池工作時，OH-向Cu極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質量是____g。

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