Question

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性質 或結 構信 息	室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同	D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強氧化性	單質質軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是

 

，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是

 

（填化學式）．
（2）D₃B可與水反應生成2種堿性物質，請寫出這一化學方程式

 

．
（3）寫出丙的電子式為

 

．說明丙在空氣中漂白的原理

 

（用化學方程式表示）．（請參考下表數(shù)據）

酸	電離常數(shù)
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍色溶液，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素：
D單質質軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D₃B中陽離子與陰離子的電子層結構相同，B顯-3價，且陰陽離子電子層結構相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲具有強氧化性，C的原子序數(shù)大于氮、小于鈉，所以C是O元素，甲是H₂O₂，乙為H₂O；
E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則E為Cl，丙為NaClO，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素：
D單質質軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D₃B中陽離子與陰離子的電子層結構相同，B顯-3價，且陰陽離子電子層結構相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲具有強氧化性，C的原子序數(shù)大于氮、小于鈉，所以C是O元素，甲是H₂O₂，乙為H₂O；
E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，則E為Cl，丙為NaClO，
（1）B為氮元素，原子核外有兩個電子層，最外層有5個電子，所以B位于第二周期第VA族；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點比氯化氫高，
故答案為：第二周期ⅤA族；NH₃；
（2）氮化鈉和水反應生成氨氣和氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，反應方程式為：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，故答案為：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH；
（3）丙為NaClO，電子式為，由電離常數(shù)可知，次氯酸的酸性強于碳酸氫根，故次氯酸鈉與空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸、碳酸氫鈉，反應方程式為：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，
故答案為：；NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃；
（4）由H、N、O、Na四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性，則丁是NaNO₂，酸性條件下，銅被亞硝酸鈉氧化生成Cu ²⁺，同時亞硝酸鈉被還原生成一氧化氮，反應離子方程式為：Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．

點評：本題可知元素化合物推斷、常用化學用語等，存在考查學生對知識的遷移運用，正確推斷元素是解本題關鍵，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．