Question

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，相同溫度和體積時(shí)氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反應(yīng)氣體體積減小且氣體減小的物質(zhì)的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一種物質(zhì)是氣體。若只有C是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是氣體，原反應(yīng)式為3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知0~5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量=×1.6mol=1.2mol，則0~5min內(nèi)A的反應(yīng)速率=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知此時(shí)消耗B的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)勒夏特列原理和化學(xué)方程式可知，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（即向右）移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。