Question

我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol?L-1
細菌總數	＜100個/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水→曝氣池 一級沉降池 

加入凝聚劑

二級沉降池 

通入氣體A

過濾池→自來水
（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

 

（2）氣體A的作用是

 

．這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有

 

 性．
（3）下列物質中

 

可以作為氣體A的代用品（填寫編號）．①Ca（ClO）₂     ②NH₃（液）   ③K₂FeO₄     ④SO₂．

Answer 1

考點："三廢"處理與環(huán)境保護

專題：化學應用

分析：（1）硫酸亞鐵中的亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，在空氣中最終被氧化為氫氧化鐵；
（2）氣體A通常為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒；
（3）氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl₂的替代品的物質需具有強氧化性．

解答： 解：（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，亞鐵離子在溶液中水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有較強還原性，容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，所以最終生成的是膠狀Fe（OH）₃，
故答案為：膠狀Fe（OH）₃；
（2）氣體A為氯氣，氯氣與水反應生成HCl和HClO，該反應方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，
故答案為：殺菌消毒，強氧化性；
（3）氯氣具有強氧化性，其作用為殺菌消毒，能夠作為Cl₂的替代品的物質必須具有強氧化性，選項中②NH₃（液）、④SO₂不具有強氧化性，只有①Ca（ClO）₂③K₂FeO₄ 具有強氧化性，
故答案為：①③．

點評：本題考查自來水的凈化及氯氣的化學性質等知識，題目難度不大，注意掌握水的凈化原理、氯氣、氯水的化學性質，明確各物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．