①?按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為
 
．
②?名稱
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：烷烴的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：
1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；
2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；
3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開．
解答： 解：（1），該有機(jī)物為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C，主鏈為庚烷，編號(hào)從左上方開始，取代基的編號(hào)之和最小，在2、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基，在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷，
故答案為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷；
（2）為烷烴的球棍模型，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈，編號(hào)從左上方開始，在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基，在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2，3-二甲基-3-乙基戊烷，
故答案為：2，3-二甲基-3-乙基戊烷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?div id="jrnnpbp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 
．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價(jià)為
 
，配體的化學(xué)式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為
 
（填字母）．
A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=
 
（填數(shù)字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖2）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
 
．

（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見表：
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”）
SiC
 
 Si；SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
 Si（s）+4HCl（g）
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是
 
（填編號(hào)）；
①A管溶液由紅變黃 
②B管溶液由紅變黃 
③A管溶液不變色 
④B管溶液不變色
（2）寫出A管中發(fā)生的反應(yīng)：
 
；
（3）寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：
 
；
（4）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是
 
；
（5）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)：
  金剛石 晶體硅 晶體硼
熔點(diǎn)（K） ＞3823 1683 2573
沸點(diǎn)（K） 5100 2628 2823
硬度（Moh） 10 7.0 9.5
晶體硼屬于
 
晶體，理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．下列說法正確的是
 

A．溴原子的價(jià)電子排布式為3d104s24p5
B．同周期元素第一電離能從左至右依次增大，所以第一電離能Al＞Mg
C．NaCl晶體中Na+配位數(shù)為6，說明Na+與Cl-之間形成6個(gè)配位鍵
D．SO2和SO3中心原子雜化軌道類型相同，VSEPR模型相同
E．依據(jù)等電子體原理，N3-空間構(gòu)型可以為直線型
Ⅱ．另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
g/cm3．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
Ⅲ．如圖表示一個(gè)晶胞，該晶胞為正立方體型，原子（或分子、離子）位于正方體的頂點(diǎn)和面心．試回答下列問題（只需回答一種代表物即可）：
（1）若這是一個(gè)分子晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是
 
．
（2）若這是一個(gè)金屬晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是
 
．
（3）若這是一個(gè)不完整的金剛石晶胞，請(qǐng)你指出其它的碳原子（包括碳原子數(shù)目）在該晶胞中的位置
 
．
（4）若這是一個(gè)不完整的NaCl晶胞，且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Na+，則晶胞中Cl-位置是
 
．
（5）若這是一個(gè)不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的配位數(shù)為8，則圖中實(shí)心球是
 
（填寫“Ca2+”或“F-”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）
 
，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）
 
．
（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）
 
．
（二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：H2O
 
；Na2O
 
；CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為
 
、
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)觀察圖．這種堆積方式是（　�。�
A、鉀型B、簡(jiǎn)單立方
C、鎂型D、銅型

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