Question

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，過程中放熱；
D、碳酸氫鈉和氫氧化鋇的反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，過量Ba（OH）₂與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；

解答： 解：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，生成硫酸鈣過程放熱，所以反應(yīng)的焓變△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，反應(yīng)的中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、過量Ba（OH）₂與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱，沉淀熱的分析判斷，題目難度中等．