精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質的反應中，最終一定會有沉淀的是                             （    ）

A．石灰水中通入過量二氧化碳           B．氯化鋁溶液中加氨水

C．碳酸鈉溶液中加鹽酸                 D．BaCl2溶液中通入二氧化碳

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F
Al2O3
Al2O3
，G
FeCl2
FeCl2
．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是
用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面，與鋁分離
用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面，與鋁分離
．
（3）D→E的轉化中，加入的X是過量的，則X可以是
BC
BC
．
A．飽和NaCl溶液     B．Na2CO3溶液     C．氨水       D．Ba（OH）2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：A→C：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
J+A高溫反應：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
B在高溫下與水蒸氣的反應：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
4H2+Fe3O4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

（1）E的離子結構示意圖為
，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B2A6D與D2反應的化學方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現(xiàn)下列轉化的有
N、S
N、S
（填元素符號）；
（4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
（用離子符號表示）；
（5）工業(yè)上利用催化氧化反應將ED2轉化為ED3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，達到平衡后，ED2的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的值為
0.8
0.8
；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C2在催化劑（TiO2）表面與A2D反應，生成1molCA3（氣體）和D2時的能量變化值為382.5kJ，此反應CA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如表．則該反應的熱化學方程式為
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
．
T/K 303 313 323
CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網“瘦肉精”中含有克倫特羅或鹽酸克倫特羅．克倫特羅的結構簡式如圖，則下列有關該物質的敘述中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城上岡高級中學2007高三第二次階段考試、化學試題 題型：022

氯氣泄漏事件在國內外時有發(fā)生，常給國家和人民生命財產造成不少損失．如果發(fā)生了氯氣泄露事件，切忌驚慌，應向上風向地區(qū)轉移，并用濕毛巾護住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運動，以免加重心肺負擔．氯氣是很重要的工業(yè)原料，很多化學物質成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑；三氯化磷是無色液體，是重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，如敵百蟲等多種農藥．

科學家舍勒在化學上的另一個重要的貢獻是發(fā)現(xiàn)了氯氣．一般情況下，在實驗室中常用較強的氧化劑如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化鹽酸制氯氣．

(1)

寫出用PbO2和濃鹽酸反應制備氯氣時的化學方程式：________，已知PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應時的離子方程式________

(2)

現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應制備氯氣，將足量漂粉精投入濃鹽酸中．反應中涉及到化學方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5，PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可與水反應：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

①已知PCl3分子為三角錐形結構，鍵角為100°，H3PO3與足量NaOH溶液作用

的產物是Na2HPO3，則在下列物質的分子中各原子的最外層均達到了八個電子結

構的是________(填序號)．

A、PCl3

B、PCl5

C、Na2HPO3

D、Na3PO4

②已知PCl5分子為三角雙錐形結構的非極性分子(如圖所示)，

則PCl3F2有________種同分異構體．

③水在液態(tài)時存在H3O+和OH－，液氨中存在少許NH4+和NH2－，PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式，其中一種離子呈四面體結構，則解離的兩種離子分別是________和________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是???????????????????????????? 。

（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是????????????????????????????????????? 。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數(shù)是??????????? （用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。

Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是????????????????????? 。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質的溶液中，酸性最強的是

（填序號）。

A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3

（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是???????? （填序號）。

A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案