根據(jù)原子成鍵原理知：碳原子成四鍵，氧原子成兩鍵，氫原子成一鍵。下圖是一種有機(jī)物的比例模型，該模型代表的有機(jī)物可能是

A.飽和一元醇

B.羥基酸

C.羧酸酯

D.飽和一元醛

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是
F
F
（填寫元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對(duì)穩(wěn)定
．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于
吸收
吸收
光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：
．
（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬） 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子．
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：
2s22p3
2s22p3
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞C
N＞O＞C
，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?!--BA-->
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號(hào)回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
，空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說(shuō)明原因
溶解性：NH3＞CH4，因?yàn)镹H3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因?yàn)镹H3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為
Mr
4
2
r3
Mr
4
2
r3
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。

⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。

   ⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式：  ▲  。

    ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。

A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O            B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

D

738

1451

7733

10540

E

578

1817

2745

11578

⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。

⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。

    ⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式：  ▲  。

    ⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。

A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

 

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