【題目】H2A為二元弱酸。室溫下，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)( )

A.0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)

C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)

D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等體積混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)

【答案】C

【解析】

A．H2A為二元弱酸，溶液中存在電離H2AHA－+H+、HA－A2－+H+，且第一步電離程度大于第二步，但弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所以c(H2A)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)，故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在HA－的電離和水解，溶液pH＜７說(shuō)明電離程度大于水解程度，所以c(A2－)＞c(HA－)，故B錯(cuò)誤；

C．0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液的溶質(zhì)為Na2A，溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，存在物料守恒c(Na+)=2c(HA－)+2c(A2－)+2c(H2A)，二式聯(lián)立可得c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)，故C正確；

D．混合溶液應(yīng)顯酸性，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，酸性溶液中c(H+)＞c(OH－)，所以c(Na+)＜c(HA－)+2c(A2－)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯()具有強(qiáng)氧化性，協(xié)同氨法同時(shí)脫硫脫硝具有高脫除率。

(1)單獨(dú)參與脫硝過(guò)程中發(fā)生以下反應(yīng)：

則反應(yīng)的________

(2)的濃度、吸收液對(duì)脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，

①最適宜的濃度為________；

②時(shí)，隨著的增大，的脫除率下降，其可能的原因是__________

③時(shí)，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：，當(dāng)有完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________；歧化反應(yīng)生成的也可以作為氧化劑進(jìn)行脫硝反應(yīng)，寫(xiě)出堿性條件下將氧化為的離子方程式______________。

(3)工業(yè)上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽(yáng)極，電解溶液制備。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式________；此方法的缺點(diǎn)是所得產(chǎn)品純度不高，氣體中所含的雜質(zhì)可能有_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、X、Y、Z為4種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為22。已知M、Y形成的化合物使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，M、Z形成化合物的水溶液可以蝕刻玻璃，4種元素形成某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y均不屬于第ⅣA族元素

B.原子半徑：Y＞X＞Z＞M

C.M與Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

D.該化合物中每種原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。

(1)①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤___________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，其目為___________。

②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為___________。

Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液

稱(chēng)取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無(wú)水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))

Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體

將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱(chēng)量得到樣品2.9760g(電子天平稱(chēng)量)。

(3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是__________。

③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。

Ⅳ測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+，經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)：n()=1:2，假設(shè)制備樣品的過(guò)程中Cu2+無(wú)損耗。

(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈦是一種新型功能性材料，它可由鈦粉和氮?dú)庠谝欢l件下進(jìn)行制備。

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為________，1 mol N2中含有________molσ鍵。

(2)鈦也可與C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(3)氮化鈦也可由鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]為原料進(jìn)行制備，鈦酸四丁酯結(jié)構(gòu)如圖1。其中碳原子的雜化類(lèi)型為________。該配合物中的配位原子為________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.25℃，CH3COOH的Ka數(shù)量級(jí)為10－4

B.B點(diǎn)：加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol

C.A點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

D.A到C的過(guò)程中不考慮溫度變化：增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰電池應(yīng)用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問(wèn)題：

（1）連接K1、K2時(shí)，a作___極。

（2）連接K2、K3時(shí)，被還原的物質(zhì)是___。

（3）放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___。

（4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。

①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案