【題目】工業(yè)上制備過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）的一種流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 可以用MnO2作穩(wěn)定劑

B. “結(jié)晶”時(shí)，加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率

C. “分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

D. 2Na2CO3·3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】A. MnO2能夠催化雙氧水分解，不能作為反應(yīng)的穩(wěn)定劑，故A錯(cuò)誤；B. 結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從而增大產(chǎn)品的產(chǎn)率，故B正確；C. “分離”所選用的操作為過(guò)濾，過(guò)濾主要用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D. 2Na2CO3·3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是(　　)

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

C. 國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（ ）

A. 18.75gB. 19.75gC. 20gD. 25g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波�？捎糜邝分破じ铩⒂傻V石中提取銀、除去自來(lái)水中的氯氣等。實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應(yīng)而得。其流程為：

(1)SO2的制備

SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫(xiě)選項(xiàng)的字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)吸硫裝置如圖所示。

①裝置F的作用是檢驗(yàn)裝置E中SO2的吸收效率，F(xiàn)中試劑是_____________。

②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________。

③該過(guò)程須控制SO2的通入量，SO2通入量過(guò)少或過(guò)多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。

方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應(yīng)約為1 h后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

(3)儀器甲最好是_______(填寫(xiě)選項(xiàng)的字目)。

A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是_____(填寫(xiě)選項(xiàng)的字目)。

A.會(huì)降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度

C.將增大反應(yīng)體系的pH值 D.會(huì)減少產(chǎn)量

(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是:________________________。

(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫(xiě)出一個(gè)原因即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，該裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為正極

B. 負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-==H2O+M

C. 每消耗1 mol CN-，理論上導(dǎo)線中通過(guò)3 mo1 e-

D. 陰極區(qū)溶液的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：

（1）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。

（2）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí)，b＝ ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。

（3）a的取值范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（ ）

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

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