Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 放 b 65% bc c

【解析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，因此平衡常數(shù)為： ；由于K300℃>K350℃，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于NO2是生成物，開(kāi)始時(shí)的濃度小，達(dá)到平衡時(shí)的濃度大，，排除c d�！鰿(NO)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L, △C(NO)：△C(NO2)=1:1所以右圖中表示NO2的變化的曲線是b；５ｓ時(shí)，體系中剩余的NO物質(zhì)的量為0.007 mol，則反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.020 mol－0.007 mol＝０.０１３mol，則第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為； (2) ａ、在任何時(shí)刻都存在v(NO2)=2v(O2)，因此不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故ａ錯(cuò)誤；ｂ.因?yàn)樵摲磻?yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則容器的壓強(qiáng)就不變，任何物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化。反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。ｂ正確；ｃ、v逆（NO）＝2v逆（O2）＝2v正（O2），表明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)平衡狀態(tài)，故ｃ正確；ｄ、由于容器的容積不變，所以無(wú)論是否反應(yīng)，也無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體的密度都不會(huì)發(fā)生變化。故ｄ錯(cuò)誤；故選bc。(3) ａ、及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤； ｂ、適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增加，但平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；ｃ、增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確； d．選擇高效催化劑，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選ｃ。