Question

氮的單質(zhì)及其化合物種類很多，性質(zhì)也各不相同．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
     N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=bkJ/mol
     2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=ckJ/mol
     則4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=bkJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=ckJ/mol
依據(jù)蓋斯定律3×③-①×2-②×2得到：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H與方程式計量數(shù)作相應(yīng)變化．

解答： 解：已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=bkJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=ckJ/mol
依據(jù)蓋斯定律3×③-①×2-②×2得到熱化學(xué)方程式為：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（3c-2a-2b）KJ/mol；
故答案為：（3c-2a-2b）KJ/mol；

點評：本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用，注意掌握蓋斯定律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識．注意方程式計量數(shù)的變化及△H的符號的變化，題目難度不大．