8．與NH${\;}_{4}^{+}$具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是（　　）
A．NeB．F-C．Na+D．K+

分析 NH4+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10；Na+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10；F-的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10；Ne的質(zhì)子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10；K+的質(zhì)子總數(shù)為19，電子總數(shù)為18．

解答 解：NH4+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10；
A．Ne的質(zhì)子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，故A錯誤；
B．F-的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，故B錯誤；
C．Na+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，故C正確；
D．K+的質(zhì)子總數(shù)為19，電子總數(shù)為18，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的判斷，難度不大，要注意粒子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）NH4+、OH-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學(xué)式N2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．氧元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1mol該氧原子質(zhì)量為aNAg
C．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8xNAD．yg該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)
C．氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．根據(jù)所學(xué)知識試回
答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.56．
（3）陽離子向正極極移動（填寫正或負(fù)），反應(yīng)一段時間后整個溶液的堿性減弱（填增強，減弱或者不變）．
（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；電池總離子反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗，請按要求填空．
實驗現(xiàn)象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置寫出試管②中的實驗現(xiàn)象

溶液分層下層為紫紅色		寫出試管①中的離子方程式：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置
現(xiàn)象略		寫出試管③中的離子方程式：

Br2+2I-=2Br-+I2
實驗結(jié)論：
元素非金屬性由強到弱的順序為：Cl＞Br＞I．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素．已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半導(dǎo)體材料，其元素符號是Si．
（2）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A和E元素形成的化合物所含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（4）A、C、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），A與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（6）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　�。�
A．共包含18種元素B．前3周期元素
C．除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大D．僅含5種金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�
A．任何晶體中都存在化學(xué)鍵
B．晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理
C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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