13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，C硅；
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是H3PO4（用化學式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式．
（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

分析 由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl，根據(jù)題目要求和元素性質(zhì)和元素周期律知識來解答．

解答 解：由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl．
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，
故答案為：鈉；硅；
（2）C為Si，D為P，非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H3PO4的酸性強；
故答案為：H3PO4；
（3）D為P，E為Cl，PCl3中所有原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；
故答案為：；
（4）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，相互反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推測該脂肪酸的準確相對分子質(zhì)量是278．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲烷自熱氧化重整是工業(yè)上獲得氫氣的重要方法，其反應為：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
則△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II．
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器III．
④平衡常數(shù)最大的是容器I．
⑤工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500～600K之間，溫度較高，反應速率較快，CO的平均轉(zhuǎn)化率也較高，壓強為常壓，對設(shè)備要求不高．
（3）合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學氣敏傳感器進行測量，其中CO傳感器可用圖3簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中國科學院昆明植物研究所孫漢董院士帶領(lǐng)的研究團隊，歷經(jīng)20余年的探索，首次發(fā)現(xiàn)五味子衍生物中具有強杭艾滋病毒的活性，有望成為一類新型的抗艾滋病藥物．五味子是著名中藥，其果含有五味子素及維生素C、樹脂、鞣質(zhì)及少量糖類．
①維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊試液，石蕊變紅色．說明維生素C溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明維生素C受熱易被破壞．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，要注意減少維生素C的損失，可采取的措施是涼拌在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加食醋．
②人體需要的營養(yǎng)素除了維生素、糖類之外，還有油脂、蛋白質(zhì)、水和無機鹽，請寫出葡萄搪在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應的化學方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如2圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+
B．在$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-
C．在0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-
D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甘油是一種在醫(yī)藥、化妝品等方面應用廣泛的保濕、保潤劑，也是一種重要的工業(yè)原料，可用于合成環(huán)氧樹脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烴A合成甘油及其衍生物的一種路線如圖所示，請回答下列問題．

己如：①烷烴A的相對分子質(zhì)量為44；B的核磁共振氫譜有兩個峰．
②
（1）A 的分子式（或化學式）為C3H8，F(xiàn)的官能團是羥基．
（2）B→C的反應類型屬于消去反應；F→G的反應類型屬于縮聚（填“加聚”或“縮聚”）反應．
（3）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，C與Cl2反應除生成D外，另一無機產(chǎn)物為HCl（寫化學）．
（4）由D→E的化學方程式為：．
（5）硝化甘油既是一種炸藥，也是一種心絞痛急救藥，它可由F與硝酸制得．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）1mol M與足量的NaOH 洛液完全反應，至少消耗NaOH3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　　）
A．鈉溶于水的反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．碳酸鈉溶液和稀醋酸反應：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硫化亞鐵中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：ClO4-．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti4+和周圍12個O2-相緊鄰．

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