Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產生的H⁺離子數目為0.1N_A
• B、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A個碳原子
• C、標準狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數約為6.02×10²³
• D、0.1mol甲基（-CH₃）所含電子數為0.8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、pH為3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，氯化鐵溶液的氫離子是水電離的；
B、根據乙烯和丙烯的最簡式CH₂進行計算混合物中含有的碳原子數目；
C、標準狀況下甲苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
D、甲基沒有發(fā)生電子轉移，0.1mol甲基中含有0.9mol電子．

解答： 解：A、1 L pH為3的FeCl₃溶液中，氫離子的物質的量為0.001mol，溶液中的氫離子是水電離的，所以由水電離產生的H⁺離子數目為0.1N_A，故A錯誤；
B、1.4g乙烯和丙烯含有0.1mol最簡式CH₂，含有0.1mol碳原子，含有0.1N_A個碳原子，故B正確；
C、標況下，甲苯的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算甲苯的物質的量，故C錯誤；
D、0.1mol甲基中含有0.9mol電子，所含電子數為0.9N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．