2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使V正降低，應采�。ā　。�
A、加壓B、減壓
C、升溫D、加入催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)影響化學反應速率的因素分析，要使v正降低，應降低濃度、降低溫度、與減小壓強等，結(jié)合平衡移動原理分析；
解答： 解：A、加壓，平衡向逆反應移動，但v正增大，故A錯誤；
B、減壓，v正降低，平衡向正反應移動，故B正確；
C、升高溫度平衡向正反應移動，同時v正增大，故C錯誤；
D、加入催化劑，v正可能降低可能升高，平衡不移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，注意外界條件對反應速率的影響，改變條件引起正、逆反應速率變化不同，平衡發(fā)生移動，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將各為a g 的下列物質(zhì)分別加入b g 足量稀硫酸中，充分反應后溶液的質(zhì)量為（a+b）的是（　�。�
A、鐵片B、碳酸氫鈉
C、氫氧化銅D、氯化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．
（I）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖1所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 

（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通 入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了 Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-離子．電池工作時正極反應式為
 
．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
 離子  銅離子  氫離子  氯離子  硫酸根離子
 c/mol?L-1  1  4  4  1
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
 
；
②除去甲醇的離子反應為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是
 
，當產(chǎn)生標準狀況下2.24LC02時，共轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，NaA溶液的pH=9
B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4
C、pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
D、HA溶液跟鋅反應，放出H2很慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實解釋準確的是（　�。�
A、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-
C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，該反應的△S＞0，說明反應△H＞0
D、鉛蓄電池的正極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
化學式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
B、c（H+）=c（CH3COO-）
C、加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D、加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．

試填空：
（1）X的分子式為
 
；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為
 
．
（2）Y中是否含有手性碳原子
 
（填“是”或“否”）．
（3）Z能發(fā)生
 
反應．（填序號）
A．取代反應     B．消去反應     C．加成反應
（4）1mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉
 
mol；1mol Z在一定條件下與足量H2充分反應，需要消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應選用的容量瓶規(guī)格是：
 
；當定容時，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有關實驗操作的說法正確的是
 

A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
2
3
，液體也不能蒸干
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
E．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應．

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