1．下列物質中，摩爾質量最大的是（　　）
A．1 g Na2CO3B．0.1mol CaCO3C．56 g FeD．10 mLH2O

分析 摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于化學式的相對分子質量或相對原子質量．

解答 解：摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于化學式的相對分子質量或相對原子質量，Na2CO3的摩爾質量為106g/mol，CaCO3的摩爾質量為100g/mol，F(xiàn)e的摩爾質量為56g/mol，H2O的摩爾質量為18g/mol，故Na2CO3的摩爾質量最大，故選：A．

點評 本題考查摩爾質量，比較基礎，掌握摩爾質量的含義與計算，理解掌握基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（　�。�
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．物質的分離和提純有多種方法．物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
鋁土礦$→_{過濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過濾}^{過量NaOH溶液}$濾液2$→_{過濾}^{過量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）寫出沉淀A的化學式：Al（OH）3．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液2中含有的溶質有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫出由沉淀A→Al2O3的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成．測定裝置如圖所示（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）：取17.1g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
（1）通入過量O2的目的是使有機物A充分燃燒．
（2）C裝置的作用是吸收A燃燒后生成的H2O，測定生成水的質量； E裝置的作用是吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣，防止進入D中．
（3）通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？能．（填“能”或“不能”）
（4）若A的摩爾質量為342g•mol-1，C瓶增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為C12H22O11．
（5）寫出A完全燃燒的化學方程式C12H22O11+12O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　�。�
①原子半徑：Na＞Al＞N           ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③還原性：S2-＞Cl-＞F-              ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4．
A．②④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是CH3COOH，寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香族化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的苯環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為：X+3Y?2Z．反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4═2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是溫度高，SO3氣體逸出加快，反應①平衡向逆反應方向移動，使反應①轉化率降低；
（2）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度��；
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合而得到的是（　　）
A．FeSB．Fe3O4C．FeCl3D．FeCl2

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