Question

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸加入氨水，首先產(chǎn)生現(xiàn)象

 

，其離子反應(yīng)方程式

 

，繼續(xù)添加氨水，產(chǎn)生現(xiàn)象

 

，其離子反應(yīng)方程式

 

．畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中配位鍵

 

．在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

 

．
（2）分別由第三周期Ⅳ_A族、Ⅴ_A族、Ⅵ_A族、Ⅶ_A族的四種元素中第一電離子能由大到小排列順序

 

（用元素符號），這四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)排列順序

 

（用分子式）．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式：正四面體分子

 

，三角錐分子

 

，V形分子

 

．（各寫一種）

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,元素周期律的作用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，在配合物離子中，含有中心原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對．

解答： 解：（1）銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為：Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)添加氨水，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物而使變成深藍(lán)色透明溶液，離子方程式為：Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，在銅氨絡(luò)合物中，銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以配合物離子[Cu（NH3）4]2+中配位鍵為：，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe³⁺，故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；；Fe³⁺；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，所以第一電離能從小到大順序是：Si＜S＜P＜Cl，
元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以這四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)排列順序H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，
故答案為：Si＜S＜P＜Cl；H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH₄或CF₄，三角錐分子為 NH₃或NF₃，V形分子為為H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

點評：本題考查了配合物的成鍵情況、分子空間構(gòu)型的判斷、元素周期律等知識點，注意配位鍵的表示方法、第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，為易錯點．