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11．Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（　　）
A．KClB．NaFC．Na2OD．NaCl

分析 Y元素的最高正價與負價的代數(shù)和為6，最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8，由此計算Y元素最高價+7，最低負價-1，Y是第ⅦA族的元素，結合Y離子和M離子相同的電子層結構，逐項判斷．

解答 解：Y元素的最高正價與負價的代數(shù)和為6，最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8，可知Y元素最高價+7，最低負價-1，Y是第ⅦA主族的元素，Y離子和M離子相同的電子層結構，則M位于Y所在周期的下一周期，
A．KCl中鉀離子與氯離子電子層結構相同，氯元素處于第ⅦA主族，符合題意，故A正確；
B．NaF中離子有相同的電子層結構，但氟元素沒有正化合價，故B錯誤；
C．Na2O中離子有相同的電子層結構，但氧離子不是第ⅦA主族的元素，故C錯誤；
D．NaCl中離子的電子層結構不同，氯離子含有三個電子層，鈉離子含有兩個電子層，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查原子結構與性質，題目難度不大，根據最高正價與負價的關系判斷Y元素的位置是解題的關鍵，結合選項再逐一驗證，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N2和H2以物質的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一種火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反應2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定溫度下，測得2min內生成I2的物質的量濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應在這2min內平均反應速率為0.02mol•L-1•min-1．
（2）假設c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反應的時間為大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的物質的量濃度關系為：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k為常數(shù)）
C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據計算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值為C（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I-物質的量濃度對反應速率的影響大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物質的量濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 0.001mol•L-1的鹽酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為（　�。�
A．4.5B．2.7C．3.3D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．請回答：（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是增大壓強．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是t2-t3．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度1mol/L．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值減小（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol-1，寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
方法一：用質譜法分析得知A的質譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖2．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖3．

（1）分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C8H8O2．
（3）該物質屬于哪一類有機物酯類．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是bc（填序號）．
a．A的相對分子質量     b．A的分子式  c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的說法正確的是（　�。�
A．它們都含有 92個中子B．235U原子核外有143個電子
C．它們互為同位素D．它們是同種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c
D．元素b、c的最高價氧化物對應的水化物的酸性：b＞c

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