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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。

(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為 。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

 

(1)陽極反應2Fe-4e-=2Fe2+，提供還原劑Fe2+

(2)2H++2e-=H2↑ Fe(OH)3

【解析】用鐵作陽極，鐵失電子生成亞鐵離子還原Cr2O72-生成Cr3+，陰極上氫離子放電，溶液pH升高，生成Cr(OH)3沉淀。生成Cr(OH)3沉淀的同時，也生成了Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2還原性很強，發(fā)生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，最終得到Fe(OH)3沉淀。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練一 化學與科學技術社會環(huán)境的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

進入2013年以來，我國中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。下列有關防治霧霾天氣的說法不正確的是 (　　)。

A．開發(fā)利用太陽能、生物質能等清潔能源

B．充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學合成材料

C．積極發(fā)展公共交通，倡導綠色出行

D．研制開發(fā)燃料電池汽車

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列說法正確的是( )

A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是( )

A.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù)

C.某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0

D.H3PO4的電離常數(shù):

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是( )

A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物

D.用帶火星的木條檢驗陽極產物

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種（Cu的相對原子質量按63．5計）。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+

（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O

①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）；

②稱取23．9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12．7 g 殘留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。該樣品的結晶水質量為_____g，化學式為_____________。

（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設計的原電池如圖所示。下列有關說法中錯誤的是( )

A.電解質溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極，其電極反應為Ag++e-=Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

 

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