17．已知醛類可以按如下方式加成：
+$\stackrel{催化劑}{→}$
設(shè)計一個以乙烯為原料合成1-丁醇的合理步驟，并寫出各步反應(yīng)的方程式．
+2H2$→_{△}^{催化劑}$

分析 據(jù)已知反應(yīng)+$\stackrel{催化劑}{→}$，以乙烯為原料合成1-丁醇的步驟可以是：①乙烯氧化為乙醛，②羥醛縮合生成2-羥基丁醛，③2-羥基丁醛發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，④CH3CH=CHCHO與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1-丁醇，據(jù)此分析．

解答 解：以乙烯為原料合成1-丁醇的步驟可以是：①乙烯氧化為乙醛，②羥醛縮合生成2-羥基丁醛，③2-羥基丁醛發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，④CH3CH=CHCHO與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1-丁醇，反應(yīng)方程式為：①2CH2═CH2+O22CH3-CHO
，
故答案為：①2CH2═CH2+O22CH3-CHO
．

點評 本題考查有機物的合成，注意結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息進行推斷，難度中等，注意掌握官能團的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合反應(yīng)信息設(shè)計合成路線．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與氯氣的氧化性無關(guān)的是（　�。�
A．氯氣被堿液吸收B．金屬鈉在氯氣中燃燒
C．氯氣變?yōu)橐郝?/td>D．氯氣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．1953年合成出透明如玻璃、堅韌如鋼的聚碳酸酯，可作防彈玻璃、防暴警察的護身盾牌、宇航員頭盔上的防護眼鏡等．其中一種可由含活性氯原子的光氣和雙酚A：縮聚而成，其反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的
B．飽和一元醛的通式可簡寫為RCOH
C．在銀鏡反應(yīng)中乙醛體現(xiàn)了氧化性
D．飽和一元脂肪醛的分子組成符合通式CnH2nO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)（如白磷結(jié)構(gòu)），且每兩個氮原子之間都有一個碳原子，且無C-C、C=C或-C≡C-，則該共價化合物的分子式是（　�。�
A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
+RCl→+NaCl
Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”，以燃料電池為工作原理，如圖，兩電極材料均為Pt．理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為M，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部H+向X極移動
B．另一極Y極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在X極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向Y極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標準狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2Ox．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值為3.5．請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一問求出的具體值）．
（3）LiFePO4（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$ LiFePO4．則放電時正極上的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（4）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL  FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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同步練習(xí)冊答案