在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（    ）

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      20080926
      			


			
      

		

		





			
      
		
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
      （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學方程式為
      3NO2+H2O=2HNO3+NO
      3NO2+H2O=2HNO3+NO
      ．利用反應(yīng)
      6NO2+8NH3 
      催化劑
      		△
      7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
      6.72
      6.72
      L．
      （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
      2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
      則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
      -41.8
      -41.8
      kJ?mol-1
      一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
      b
      b
      ．
      a．體系壓強保持不變
      b．混合氣體顏色保持不變
      c．SO3與NO的體積比保持不變
      d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
      測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
      2.67或8/3
      2.67或8/3
      ．
      （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
      ＜
      ＜
      0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
      在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
      在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
      （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為
      3NO2+H2O═2HNO3+NO
      3NO2+H2O═2HNO3+NO
      ．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
      催化劑
      加熱
      7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
      6.72
      6.72
      L．
      （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
      2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
      則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
      -41.8
      -41.8
      kJ?mol-1．
       一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡常數(shù)K=
      8
      3
      8
      3
      ．
      （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
      ＜
      ＜
      0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
      在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
      在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為
      4：5
      4：5
      ，摩爾質(zhì)量之比為
      4：5
      4：5
      ．
      （2）在標準狀況下a.6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個HCl氣體分子    c.13.6g   H2S氣體  d.0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）
      ①四種氣體的物質(zhì)的量
      b＞c＞a＞d
      b＞c＞a＞d
      ，
      ②標準狀況下四種氣體的體積
      b＞c＞a＞d
      b＞c＞a＞d
      ，
      ③四種氣體的質(zhì)量
      b＞c＞a＞d
      b＞c＞a＞d
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
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      在標準狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）．下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（　�。�
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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				題型：
			
      

						
      0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下生成6.72LH2．等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物．求R的相對原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置．
      

			
      

			
      
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