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19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿．
（1）寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：C；D．
（2）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質，氫化物．

分析 有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等，原子序數大于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則D為P元素，據此解答．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等，原子序數大于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則D為P元素．
（1）C為Mg元素，基態(tài)原子核外電子排布圖為，D為P元素，基態(tài)原子核外電子排布圖：，
故答案為：；；
（2）B元素單質為N2，電子式為，其氫化物為NH3，電子式：，
故答案為：；．

點評 本題考查結構性質位置關系、核外電子排布規(guī)律、常用化學用語，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律是推斷的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br />（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是③⑥（填序號）．
①容量瓶用前內壁沾有水珠         ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容   ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線       ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3） 配制 3.6mol•L-1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為30mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．SiO2是難溶于水的酸性氧化物
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
C．SiO2不能與任何酸反應
D．碳化硅（SiC）具有金剛石的結構，硬度很大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是（　�。�
A．  醛類 B．  酚類-OHC．  醛類 D．CH3COOH  羧酸類  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置用于中和熱的測定
B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C．圖3裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）
D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．物質A～G有如圖所示轉化關系部分反應物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到氣體B和固體C．單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BSO2、GCu2O．
（2）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液和陽極物質分別是CuSO4溶液；粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則vO（2）═0.036mol/L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，n（D）的取值范圍是0.36mol～0.4mol之間．
（5）寫出F→G轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數等于W原子的最外層電子數，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質均具有較高的熔沸點
B．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe和Cu（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（3）B→D反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是鹽酸（填名稱）．

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