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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是 （ ）

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－

C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O

D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

【答案】D

【解析】

試題分析：A、淺綠色溶液說明鐵的氧化產物是亞鐵離子，A錯誤；B、向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，產物應該是HCO3-，B錯誤；C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反應為為氫離子，正確的離子方程式為：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，C錯誤；D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子方程式為Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：__________________。

（2）給下列有機物命名：

①_______________________

②_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______________________。

（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________。

（3）工業(yè)上常用氨水調節(jié)溶液pH除去金屬離子，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應調至____________________

II、在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，測得有關數據如下表：

實驗編號

溫度

0min

10min

20min

40min

50min

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

（4）180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉化率為___________________。

（5）己知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a=__________。

（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物)，該電極反應為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )

A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變

B. Ksp小的難溶電解質其溶解度一定小

C. 若某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應為熵增反應

D. 改變條件，使平衡移動，該反應的平衡常數一定改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖維素等生物碳源材料可以高產率制備石墨烯(如圖)，下列說法正確的是( )

A. 石墨烯導電屬于化學變化

B. 石墨烯與金剛石結構相同

C. 纖維素與淀粉互為同分異構體

D. 纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. 溶液的導電性： a > b > c

C. a點KW的數值比c點KW的數值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（ ）
A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B.在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

（2）濾渣A的成分是_______。

（3）濾液B中TiOCl42－和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反應③的化學方程式是 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。

（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是： 。

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