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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)．已知起始時加入1molH2和2molI2(g)，當達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是(　　)

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科

【答案】D

【解析】等溫等容條件下,對于反應前后氣體物質的量不變的反應,經過等價轉化只要最初加入的物質的量之比與原平衡相等,就會建立等效平衡,平衡時各物質的體積分數(shù)相同.題干起始n(H2):n(I2)=1；2,A、起始n(H2):n(I2)=1:2,不能建立等效平衡,故A錯誤;B、加3molHI(g)相當于起始加入1.5molH2和1.5molI2, n(H2):n(I2)=1:1,不能建立等效平衡,故B錯誤;C、起始n(H2):n(I2)=1:1,不能建立等效平衡,故C錯誤;D、起始加入1molI2(g)2molHI(g)相當于起始加入1molH2和2molI2(g), n(H2):n(I2)=1；2,能建立等效平衡,所以D選項是正確的;所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設計實驗證明N、C 元素的非金屬性強弱:____________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_______________________________。

II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是____________________________________。

(3)反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>___________(填化學式)。

(4)實驗結束后，在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器，接下來的操作為關閉K2 打開K1，最后拆除裝置。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，

用1.00×10-4mol/L 的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象：________________________________________。

(6)處理后的廢水是否達到排放標準：_______________________________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指甲花中存在的β-紫羅藍酮屬于一種萜類化合物，可作為合成維生素A的原料。下列有關β-紫羅藍酮的說法正確的是

A. β-紫羅藍酮的分子式為C10H14O

B. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

C. 與足量的H2反應后，分子中官能團的種類減少一種

D. 和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細分析下列實驗:

A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:

試管

A

B

C

現(xiàn)象

產生白色沉淀,

溶液仍為藍色

產生藍色沉淀,

溶液變?yōu)闊o色

產生藍色沉淀,

溶液變?yōu)闊o色

寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應的離子方程式。

（1）A：______________________________________________。

（2）B：______________________________________________。

（3）C：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度和壓強下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物,這就是“水熱反應”。生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是

A. 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應

B. “水熱反應”是一種復雜的化學變化

C. 火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|

D. 隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：

已知：

①+HCN

②B不能發(fā)生銀鏡反應。

③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。

回答下列問題：

（1）A與B反應的化學方程式為________________。

（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。

（3）F的結構簡式為____________。

（4）C的同分異構體中含有萘環(huán)()結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。

（5）A經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：

AGHI

反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。

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