10．當(dāng)n=4時(shí)（n為主量子數(shù)，n值所表示的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為32個(gè)電子，如果沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，該層各軌道的能量由高到低的順序?yàn)?f＞4d＞4p＞4s．

分析 根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，每層最多容納的電子數(shù)為2n2，主量子數(shù)為4的電子層為第4層；
根據(jù)構(gòu)造原理該層各軌道的能量由高到低的順序4f＞4d＞4p＞4s．

解答 解：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，每層最多容納的電子數(shù)為2n2．主量子數(shù)為4的電子層為第4層，最多能容納的電子數(shù)為2n2=2×42=32；
根據(jù)構(gòu)造原理該層各軌道的能量由高到低的順序4f＞4d＞4p＞4s；
故答案為：32；4f＞4d＞4p＞4s．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子的排布規(guī)律，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．
裝置可用于葉綠體中色素的分離
B．
裝置可用于過(guò)濾顆粒很小的沉淀，不宜于過(guò)濾膠狀沉淀
C．
裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來(lái)刻度處
D．

裝置不可用來(lái)模擬氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A．
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol D．
A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有 ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol H2約含有6.02×1023個(gè)微粒
B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了使0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中c（CO32-）接近0.1mol•L-1，應(yīng)采取（　�。�
A．加入少量的碳酸鈉固體B．通入CO2
C．加入少量鹽酸D．加入少量氫氧化鈣固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，X2O中1mol X-O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，X2中1mol X-X鍵斷裂時(shí)吸收能量為（　�。�
A．（4c-b+2c）kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．依據(jù)元素周期表尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料在（　�。�
A．金屬與非金屬分界線附近B．非金屬區(qū)域
C．過(guò)渡元素D．左下方的金屬元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）熔點(diǎn)沸點(diǎn)HF＞HI；原因：HF分子間含有氫鍵
（2）各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO
（3）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號(hào)）
①金剛石（C-C） ②鍺（Ge-Ge） ③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體，晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè)．
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第四周期，第IIB族，
ds區(qū)元素，元素符號(hào)是Zn．該原子核外有7個(gè)能級(jí)，電子云的形狀有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下表中實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，用玻璃棒輕輕摩擦器壁．促使晶體析出
B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時(shí)間后取出洗凈，再放入一定濃度的CuSO4溶液中．驗(yàn)證Al在濃硝酸中的鈍化
C在食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測(cè)食醋溶液主要是防止食醋的揮發(fā)而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．
D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2～3分鐘后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3～5次．可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體
A．AB．BC．CD．D

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