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在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L．則此混合氣體中CO和CO2的質量之比是（　　）
A、1：1B、1：7
C、1：11D、7：11
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L，物質的量為0.5mol，令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，列方程計算x、y的值，在根據m=nM計算CO和CO2的質量，進行判斷．
解答： 解：在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L，物質的量為0.5mol，
令一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，則
xmol+ymol=0.5mol，
xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=18g，
解得，x=0.25，y=0.25．
所以混合氣體中CO和CO2的質量之比是0.25mol×28g/mol：0.25mol×44g/mol=7：11．
故選：D．
點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Y是短周期元素組成的單質，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
I、寫出Y與Z反應的離子方程式：
 
．
II、某同學在精確測試D溶液的pH操作時，遇到了困惑．
[實驗操作]
①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進行分析，組成與D無異．將其溶于水測得pH=10.3．
[查閱資料]
①H2S的電離常數（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
②H2SO3的電離常數（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在強熱下失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）判斷實驗操作②中隔絕空氣強熱至“恒重”的依據
 
．
（2）猜想D在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是
 
．
（3）實驗操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．
（4）請你設計簡單的實驗方案，驗證猜想的正確性．簡單敘述實驗步驟、現象和結論．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B、常溫下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氫原子數等于2NA
C、7.8g過氧化鈉與CO2充分反應，轉移的電數為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol氦含有原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C、電離出的陽離子全部是H+的物質一定是酸
D、能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解．然后該同學又用酒精燈加熱至60C，固體全部溶解．那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是（　　）
A、NaCl的溶解度
B、溶質的質量
C、溶劑的質量
D、溶質的質量分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾液體時，必須使用下列儀器中的（　�。�
A、酒精燈B、量筒
C、水槽D、玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制250mL 0.100mol?L-1的HCl溶液時，下列操作會使配得溶液中HCl的物質的量濃度偏大的是（　�。�
A、移液后未洗滌燒杯
B、在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線
C、在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線
D、定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是多種無機物在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出．）K是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，N為第三周期元素組成的單質熔點最高的金屬，X是一種礦石的主要成份，常用來生產一種常見的化工產品．

回答：
（1）在周期表，組成單質L的元素位于第
 
 周期第
 
 族．
（2）K的名稱為
 
，G的化學式
 
；
（3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應①的熱化學方程式：
 

（4）寫出反應⑤的離子方程式：
 
寫出⑩的離子方程式：
 

（5）反應⑦中，若轉移9mol電子，生成的L
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm）配制成1mol/L的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容積為
 
mL的容量瓶；
（2）經計算需要
 
mL 濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線相切．
②在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
；
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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