20．可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（　　）
A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

分析 反應(yīng)物中含有碳碳雙鍵、溴原子，最終生成物中含有醛基、氯原子，則反應(yīng)物要采用水解反應(yīng)將溴原子轉(zhuǎn)化為-OH，采用加成反應(yīng)將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Cl，最后采用氧化反應(yīng)將-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應(yīng)物中含有碳碳雙鍵、溴原子，最終生成物中含有醛基、氯原子，則反應(yīng)物要采用水解反應(yīng)將溴原子轉(zhuǎn)化為-OH，采用加成反應(yīng)將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Cl，最后采用氧化反應(yīng)將-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，不能先氧化后加成，因?yàn)樘继茧p鍵易被氧化，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確反應(yīng)前后官能團(tuán)的變化及官能團(tuán)變化發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意同時(shí)含有C=C和-OH時(shí)是先發(fā)生氧化反應(yīng)還是先發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．氯化氫的電子式為：
C．甲烷的比例模型：D．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．試劑添加的順序?yàn)榱蛩嵋灰掖家灰宜?/td>
B．無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)都不會(huì)生成1mol乙酸乙酯
C．試管B中盛有飽和氫氧化鈉溶液來(lái)除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，反應(yīng)后可用分液方法分離
D．生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互為同系物，都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用CH3CO18OH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯A．據(jù)此你對(duì)該反應(yīng)所得出的結(jié)論是（　�。�
A．生成物中酯A的相對(duì)分子質(zhì)量為88
B．18O全部進(jìn)入水中
C．18O全部進(jìn)入生成的酯中
D．酯A與H2O水解后在CH3COOH和CH3CH2OH都有18O存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，且反應(yīng)后都能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．碳酸氫銨B．亞硫酸氫鉀C．碳酸氫鈉D．硫酸氫銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過(guò)程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低過(guò)程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
⑤下表是過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)．
Ⅱ．恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.1mol，
n（H2）=0.3mol．下列圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（3）直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率達(dá)到85%，結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O．
②用該電池電解300moL的飽和食鹽水．一段時(shí)間后，溶液pH為13（忽略溶液體積的變化），則消耗NH3的體積是0.224L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為60． 6.0g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后增重7.2g，通過(guò)足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：
（1）該有機(jī)物的分子式；
（2）寫(xiě)出能與鈉反應(yīng)的該有機(jī)物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．23Na與23Na+比較，相同的是（　�。�
A．微粒半徑B．化學(xué)性質(zhì)C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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