Question

（1）0.25molH₃PO₄分子中含有氫原子的物質的量是

 

，含有氧原子數(shù)目為

 

．
（2）0.3molH₂O與0.4molCO₂的物質的量之比為

 

，所含分子數(shù)目之比為

 

，所含氧原子數(shù)目之比為

 

．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是

 

，A的相對原子質量是

 

，ACl₂的化學式是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：結合n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

以及物質的構成解答該題．

解答： 解：（1）n（H）=3n（H₃PO₄）=3×0.25mol=0.75mol，n（O）=0.25mol×4=1mol，則N（O）=N_A，
故答案為：0.75mol；N_A；
（2）0.3molH₂O與0.4molCO₂的物質的量之比為0.3：0.4=3：4，
所含分子數(shù)目之比為等于物質的量之比，為3：4，
所含氧原子數(shù)目之比為3：4×2=3：8，
故答案為：3：4；3：4；3：8；
（3）n（ACl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，
M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，
A的相對原子質量是95-2×35.5=24，為Mg，
ACl₂的化學式是MgCl₂，
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式，為解答該題的易錯點，難度中等．