“群眾利益無小事，食品安全是大事”．下列做法不會損害人體健康的是（　�。�
A、用干冰保藏易變質(zhì)的食品
B、用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品
C、用甲醛浸泡易腐爛的食品
D、用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：
分析：A．干冰的主要成份是固態(tài)的二氧化碳；
B．硫磺有漂白作用，但也會對食品造成污染；
C．甲醛可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)而使蛋白質(zhì)變性；
D．亞硝酸鹽有毒．
解答： 解：A．干冰的主要成份是固態(tài)二氧化碳，汽化過程會吸收大量的熱，而使周圍環(huán)境降低，故A正確； 
B．硫磺在熏蒸過程中會與氧結(jié)合，產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫是有毒性氣體，故B錯誤；
C．甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故C錯誤；
D．亞硝酸鈉有毒，不能食用，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度不大，注意區(qū)分食品添加劑和非食品添加劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol?L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（　　）
A、①=③＞②
B、③＞②＞①
C、③=②＞①
D、①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?福建廈門質(zhì)檢）菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究以下問題：
①菠菜是否含有豐富的鐵？
②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該組同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．
他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要
 
，操作②的名稱是
 
．
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是
 
．
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？
 
．
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有C
O
2-
3
，故需加入試劑X排除C
O
2-
3
的干擾．則X是
 
（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列做法會使配得的溶液濃度偏高的是（　　）
A、容量瓶中含有少量蒸餾水
B、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C、定容時觀察液面俯視
D、定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固態(tài)易爆物質(zhì)（NxHyClzOw）的相對分子質(zhì)量為117.5．已知18.8g該物質(zhì)發(fā)生自身爆炸，分解產(chǎn)物為4.32gH2O、0.16molHCl、4.48L O2和若干克氮?dú)猓w積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．試回答：
（1）生成氮?dú)獾馁|(zhì)量；
（2）已知該物質(zhì)是一種銨鹽，通過計(jì)算確定其化學(xué)式；
（3）若0.4mol的該銨鹽分解，計(jì)算被氮元素還原的氯元素原子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），則下列判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（HCN）＞c（CN-）
C、c（HCN）＞c（CN-）=0.2 mol?L-1
D、c（CN-）＞c（OH-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測定原理】KMnO4（ H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛．離子方程式是：4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
【測定裝置】部分裝置如圖所示：

【測定步驟】
（1）配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO4固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：
 
、
 
、
 
、
 
．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液
 
mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液．
（2）測定濃度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10-4mol?L-1 KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②打開
 
，關(guān)閉
 
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
 
，打開
 
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．重復(fù)②的操作重復(fù)到第5次注射器推至一半時KMnO4溶液剛好褪色（MnO4-→Mn2+）．
【交流討論】
（1）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
 
mg?m-3（1m3=103L，1g=103mg），該居室的甲醛
 
（填是或否）超標(biāo)．
（2）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，探究其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取實(shí)驗(yàn)均無錯誤），分析認(rèn)為，可能的原因是注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)：有同學(xué)提議，可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒，可以發(fā)生如下以下反應(yīng)：
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
 800℃ 
.
 
MgO+S↑+3CO↑．
某同學(xué)利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的混合氣體進(jìn)行成分檢驗(yàn)、分步吸收或收集．請回答有關(guān)問題：
（1）高溫時，MgSO4與木炭反應(yīng)還可以同時生成SO2、CO兩種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中各元素價態(tài)最高為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）B、C兩裝置的作用分別是檢驗(yàn)、吸收某一種氣體，則B中盛放的溶液可以是
 
，C 中盛放的溶液可以是
 
（均填序號）．
a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液   c．稀硝酸   d．Na2SO3 溶液  e．品紅試液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根據(jù)“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO2？你的結(jié)論及其理由是
 
．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保證F中收集到較純凈的CO（不計(jì)水的揮發(fā)）．F中兩種玻璃容器的名稱分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．如圖1為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：
 
（用方程式表示）
（2）在pH=12時，溶液中濃度最大的含碳元素離子為
 
．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
、二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=
 

（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生
 

（5）請?jiān)趫D2中畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關(guān)系圖（用虛線表示Li+，實(shí)線表示CO32-）．
 
．

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同步練習(xí)冊答案