Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
• B． Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂強(qiáng)
• C． X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族
• D． 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16族

Answer 1

分析 A．同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)；
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X質(zhì)子數(shù)為20；
D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18縱行、16族．

解答 解：A．同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其金屬性逐漸減弱，同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以最活潑金屬是Fr，同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，其非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以F是最活潑非金屬，故A錯誤；
B．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強(qiáng)，Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂弱，故B錯誤；
C．根據(jù)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X質(zhì)子數(shù)為20，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以X核外電子數(shù)為20，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，則X在第四周期第ⅡA族，故C錯誤；
D．在元素周期表中有7個周期、7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，共有7個橫行，共18縱行、16族，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表及元素周期律的應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道同一周期、同一主族元素性質(zhì)的遞變性，注意離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大．