BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q如下圖, 晶體Q中各種微粒的作用力可能涉及：①配位鍵 ②氫鍵 ③范德華力 ④極性共價鍵 ⑤非極性共價鍵
其中正確的是
A．①②③④ B. ①②④ C. ①②③④⑤ D. ②③④
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下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是
A.元素e的氧化物對應的水化物均為強酸
B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
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下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH
、Cl－ 、NO
B．pH值為1的溶液： Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—
C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液： K+、NH4+、Cl－、ClO-
D．pH值為13的溶液： K+ 、SO
、Na+、AlO2—
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氰氣的化學式為(CN)2,結構式為N≡C—C≡N,性質與鹵素相似,下列敘述正確的是
A．在一定條件下可發(fā)生加成反應
B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長
C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
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元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。
(1) 在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。
(2) Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構型為 (用文字描述)。
(3) X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有配位鍵的數目為 。
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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。 滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)
（4）步驟②缺少的操作是
（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL
（6）根據下列數據：
| 滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度： mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
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