Question

將7.2gCO和H₂的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物立即通入盛有足量Na₂O₂的反應(yīng)管，固體的質(zhì)量增加（　�。�

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無法確定

Answer 1

分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．
2CO+O₂ 

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．

解答：解：2CO+O₂ 

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．所以將7.2gCO和H₂的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物立即通入盛有足量Na₂O₂的反應(yīng)管，固體質(zhì)量增重為7.2gCO和H₂的混合氣體的質(zhì)量；
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，這是解答該題的關(guān)鍵．