Question

下列各示意圖與對應的表述正確的是   （   ）

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A.圖①也可能是濃度對化學反應速率的影響。錯誤。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要是以電解質分子的形式存在。當向其中加入氫氧化鈉溶液時。二者發(fā)生酸堿中和反應，破壞了醋酸的電離平衡。使醋酸的濃度逐漸減小，當二者恰好中和時醋酸的濃度達到最小值。此后再加入氫氧化鈉就不再發(fā)生反應，得到的是醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液。氫氧化鈉的濃度逐漸增大。正確。C．鹽酸和醋酸都是一元酸。酸性鹽酸大于醋酸。等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中二者的物質的量相等，由于醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。所以分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂鹽酸比醋酸快，但最終達到的氫氣的物質的量相等。錯誤。D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，而與其它條件無關。錯誤。

考點：考查外界條件對電離平衡、微粒濃度及反應速率等影響的知識。