下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

B

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X中滴加稀鹽酸

有氣體產(chǎn)生

溶液X 中一定含有CO32－

D

向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

沒有磚紅色沉淀

淀粉未水解


【答案】B

【解析】

試題分析：A.用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應, 火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉元素，但是不一定是鈉鹽溶液，錯誤；B. 向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液, 出現(xiàn)黃色沉淀,是因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以首先形成溶解度小的物質(zhì)，正確；C.向溶液X中滴加稀鹽酸, 有氣體產(chǎn)生,則溶液X 中可能含有CO32－，也可能含有HCO3-、SO32－或HSO3-等，錯誤；D.向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸, 沒有磚紅色沉淀,是因為催化劑硫酸沒有被中和，不能證明淀粉沒有水解，錯誤。

考點：考查實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關系的知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                           。

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                             。（寫一種即可）

(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                     。

② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是                  。

(4)在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=        ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將     移動(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中，屬干這種情況的是

①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量銅與濃硫酸反應；

⑤過量稀硝酸與銀反應；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應。

A.②③④⑥          B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見右圖。下列關于石墨烯的說法正確的是  （      ）

A．是一種新型化合物                   B．與石墨互為同位素

C．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵       D．是一種有發(fā)展前途的導電材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①②             B．②③.                C．②④         D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）                 。

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個作用是            ；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為           。

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為                               ；

所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學式）                。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．某酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a≤b-1

B．在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)

C．常溫下，某硫酸溶液的pH＝3,升高其溫度，溶液pH增大

D．相同溫度、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的KI和KF溶液中，離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ

　

B．

平衡時v正（O2）=v逆（NO）

　

C．

平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

　

D．

平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（    ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

過量的粉中加入稀，充分反應后，滴入溶液

溶液呈紅色

稀將氧化為

②

AgI沉淀中滴入稀溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

比更難溶

③

Al箔插入稀中

無現(xiàn)象

箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

④

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

⑤

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

⑥

將足量的溶液滴入溶液中

溶液褪色

2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

⑦

將一小塊放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

能置換出醇羥基中的氫

⑧

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下反應

A．①④⑤⑥⑦           B．④⑤         C．④⑤⑦           D．①⑤

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