Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。


(1)三　Ⅰ A　2　1s22s22p63s23p2

(2)

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為：HO——CH2CH=CH2，下列敘述中不正確的是(   )

A．1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng) 

B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物 

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液                                 b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸                                   d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：

a．5 mL 水；

b．40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；

c．20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；

d．40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至飽和。

①以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的順序?yàn)開_______。

A．b＞a＞c＞d           B．b＞a＞d＞c

C．a(chǎn)＞d＞c＞b           D．a(chǎn)＞b＞d＞c

②已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液b中的SO濃度為________ mol/L，溶液c中Ba2＋的濃度為________ mol/L。

③某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

　

(a)石墨烯結(jié)構(gòu)　　　　　(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

(1)圖(a)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為________。

(2)圖(b)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。

請回答下列問題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

(2)XY的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是________。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子中只有一對孤電子對；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩相互反應(yīng)。

(1)X在周期表中的位置是________；Z3＋的核外電子排布式為________。

(2)Y、Z、R的第一電離能的大小順序?yàn)開_______(用元素符號表示)。

(3)W的最高正價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為________；將該氧化物溶于水，則所得溶液中陰離子中的W雜化軌道類型為________。

(4)將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)圖K33­2所示為Y、Z形成的合金晶胞結(jié)構(gòu)，如果將含1 mol Y的該合金置于足量的水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為________L。

圖K33­2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. C生成的速率與A分解的速率2倍相等

    B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

    C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

(　　)

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移

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