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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A．生成42.0LN2（標準狀況）

B．有0.250molKNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為1.25mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

 

【答案】

CD

【解析】根據反應方程式可知每當生成16 mol N2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現氧化產物比還原產物多1．75mol，則生成2 mol N2，轉移電子的物質的量為1．25mol，被氧化的N原子的物質的量為3．75mol，因此C、D正確。

【考點定位】本題考查氧化還原反應計算。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0LN2（標準狀況）B、有0.250mol KNO3被氧化C、轉移電子的物質的量為1.25molD、被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市高三3月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是

A．反應中KNO3為還原劑

B．NaN3中氮元素為－3價

C．標準狀況下，若有6.5gNaN3參加反應，則生成3.584L N2

D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省泉州市高三1月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）生產生活中廣泛涉及氧化還原反應。

（1）工業(yè)上冶煉下列物質通常不采用電解法的是???????? 。

a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的 ????? 極，b極的電極反應式為?????????????????????? 。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子。則該反應的氧化劑為??????????????? ，X的化學式為???????? ，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為?????????? 。

（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應的離子方程式?????????????????? 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是

A． NaN3中氮元素的化合價為—3

B．氧化劑和還原劑是同一物質

C．反應過程中若轉移1mol電子，則產生2．24L氣體（標準狀況）

D．被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8

 

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