13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NA
D．5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分反應，至少失去電子數(shù)為0.2NA

分析 A、S2和S8均由S原子構成，且S原子中含16個電子；
B、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、二氧化硅為原子晶體；
D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應時，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．

解答 解：A、S2和S8均由S原子構成，故6.4g混合物中含有的S原子的物質的量為0.2mol，而且S原子中含16個電子，故0.2molS原子中含3.2NA個電子，故A正確；
B、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減小，故分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯誤；
D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應時，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應，則轉移的電子數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）該反應是由C開始反應的（填標號）．
A．正反應        B．逆反應         C．正逆反應同時
（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是B（填標號）
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都為0
D．相同時間內(nèi)消耗3nmolX的同時生成nmolY
E．體系內(nèi)氣體平均相對分子質量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（　�。�
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A 端高B 端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A 端低B 端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）為原料生產(chǎn)硼酸，同時以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產(chǎn)工藝流程如下圖所示，請回答下列問題：

注：
①硼鎂泥的主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質．
②硼酸電離平衡常數(shù)K=5.8×10-10
③
化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（1）寫出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根離子可表示為B（OH）4-．寫出硼酸電離的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法測定硼酸晶體的純度．研究結果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請分析，能否用強堿直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點，會造成較大的誤差
（4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加堿調節(jié)至pH為4.7時，雜質離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
（6）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在無機化工中，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其他鐵系化合物的原料，如制取氧化鐵系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學興趣小組設計如下實驗方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的產(chǎn)物．試回答以下問題：
已知：
I．固體（NH4）2Fe（SO4）2隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應．
Ⅱ．98%濃硫酸能順利吸收SO3．
（1）甲同學設計以下流程探究分解的部分產(chǎn)物．

①B裝置預期的現(xiàn)象是變藍，C裝置的作用可能是吸收NH3或SO3，D裝置可以檢驗分解產(chǎn)物中是否含有SO2．
②加熱前先通一會N2，再關閉氣閥，其目的是排出裝置中的空氣．
（2）乙同學猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解時可能生成了SO3，小組同學設計如圖裝置進行驗證．

①不能選擇E和F裝置的原因是E和F裝置都能吸收SO3和SO2．
②加熱樣品A，然后依次連接G與H并進行實驗，請你提出需要改進的方案：在樣品加熱裝置與G之間增加防倒吸的裝置．
③已知飽和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8mol•L-1，Ksp（BaSO4）=5.4×10-7．通過計算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？Q=1.0×6.0×10-8=6.0×10-8＜Ksp（BaSO3），所以不能生成BaSO3沉淀．
④當G中出現(xiàn)大量白色沉淀時，并不能說明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同時通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀．為了進一步證明是否有SO3生成，請你補充實驗方案（不要求寫具體的操作過程）：取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子
B．金屬元素只能形成陽離子
C．分子式相同的物質化學性質相同
D．單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法
B．電解熔融氧化鋁、粗硅的制取、生物煉銅、煤焦油中提取苯等過程都涉及化學變化
C．從2016年1月1號開始浙江省汽油標準由“國Ⅳ”提高到“國V”，但這并不意味著汽車不再排放氮氧化物
D．納米技術、分子設計技術的發(fā)展，將使分子晶體管、分子芯片、分子導線、分子計算機等化學器件得到廣泛的應用

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