Question

下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	目的	操作
A	在溶液中將KMnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C	配制980mL0.1mol/L CuSO4溶液	將25.0g CuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D	確定蔗糖是否發(fā)生水解	取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．KMnO₄可與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；
C．將25.0g CuSO₄?5H₂O溶于水配制成1L溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，與新制的Cu（OH）₂懸濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行．

解答： 解：A．KMnO₄在酸性條件下被還原生成Mn²⁺，KMnO₄與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故A正確；
B．KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶發(fā)生分離，故B正確；
C．實驗室沒有980mL容量瓶，將25.0g CuSO₄?5H₂O溶于水配制成1L溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，與新制的Cu（OH）₂懸濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，題目沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的配制以及物質(zhì)的檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．