下列說法正確的是(   )

A.某粒子核外電子排布為2、8、8結構，則該粒子一定是氬原子

B.Na+的半徑大于F-的半徑

C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與He具有相同電子層結構的離子

D.與H3O+具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)


選D。A中粒子可以是Cl-或K+等；Na+與F-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，B項不正確；C項中的四種微粒均有兩個電子層，應與Ne具有相同電子層結構。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣（含有烴類、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。

（1）下列說法錯誤的是　　　　。

A．CO和NOx反應的化學方程式為2xCO＋2NOx2xCO2＋N2

B．上述方法的缺點是由于CO2增多，會大大提高空氣的酸度

C．多植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣各種污染源

D．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會減少對空氣的污染

（2）寫出CO與NO反應的化學方程式_____________________。

（3）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是___________________________________________。

（4）控制城市空氣污染源的方法可以有　　　�。ㄌ钚蛱枺�

A．開發(fā)氫能源  B．使用電動車

C．植樹造林  D．戴上呼吸面具

（5）汽車尾氣可引起光化學煙霧，主要是　　　　氣體。形成酸雨主要是　　　　氣體，在尾氣轉化中，主要還會產(chǎn)生　　　　氣體，造成溫室效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


青少年在生長發(fā)育過程中對蛋白質的需求量很大，下列食品中富含蛋白質的是

A．水果 B．饅頭  C．牛奶 D．花生油

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是(　　)

①滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色

②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強

④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體

⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍,pH<4

A.①⑤　　　                B.②⑤　　　

C.③⑥　　　                D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向         (填“正”或“逆”)反應方向移動,理由是　                  。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反應方向移動,溶液中c(A-)將　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯　　　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是(   )

A.1s22s22p63s23p2

B.［Ne］3s23p2

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)，當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為n mol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中采用的是(    )

①升高溫度  ②增大壓強  ③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②                        B．②④

C．③④                        D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:

實驗編號

c(HA)

/ mol·L-1

c(NaOH)

/ mol·L-1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是(　　)

A.c1一定大于0.2

B.HA的電離方程式是HAH++A-

C.乙反應后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.甲反應后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的是(　　)

A.Na+、、Al3+、Cl-

B.Na+、、K+、

C.Cu2+、K+、、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、

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