下列4組等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率由快到慢的順序排列正確的是
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組別
c(HCl)(mol/L)
溫度（℃）
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
粉末狀
4
2.5
30
粉末狀
A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應
B．食品放在冰箱中貯藏
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏
B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應來得到合成氣，其反應為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于該轉(zhuǎn)化反應的有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B．反應溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率
D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

要增大 Zn 和稀 H2SO4間置換反應的速率，下列措施正確的是
A．使用高純度的鋅粒B．使用濃H2SO4
C．使用小顆粒的鋅粒D．使用濃HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 17．.對于反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的
A．其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率
B．反應過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C．若將該反應設(shè)計成原電池，鋅為負極
D．若設(shè)計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出標況下11.2L氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是
A．增加壓強　　　　　　　　　　　B．升高溫度
C．增加A的量D．加入二氧化錳作催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是    （ 　 ）
A．SO的轉(zhuǎn)化率為
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
C．反應前與反應后氣體的密度之比為
D．混合氣體中SO的體積分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L容器中進行如下反應:A（g）+B（g）2C（g）,2分鐘后,B由2mol減少到1.2mol,則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應速率（VA）是                        （        ）
A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）
C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）

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同步練習冊答案
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