Question

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N₂ 和6mol氣體H₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反應2min達到平衡 ，此時N₂的濃度減少了2/3。

回答下列問題：

⑴反應2min內，用NH₃表示該反應的速率是________________；

⑵反應平衡時，N₂的轉化率為                 ；

⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH₃濃度為 1.1 mol/L，則該反應的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。

  ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；

Answer 1

⑴2/3 mol/L·min（或0.67 mol/L·min）

⑵  2/3（或67%或66.7%）

  ⑶   <        ⑷③

⑸增大      體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大