3．下列關于氧化還原反應的說法中不正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應
B．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．有單質(zhì)參加的化合反應存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故A不選；
B．有單質(zhì)生成的分解反應存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故B不選；
C．置換反應中存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故C不選；
D．有單質(zhì)參加或生成的反應，不一定存在元素的化合價變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則不一定是氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D中同素異形體的互變，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中所含分子總數(shù)為6.02×1023
B．常溫常壓下，等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)均為6.02×1023
C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含離子總數(shù)為6.02×1023
D．H2O2催化分解生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）反應①的試劑與條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（2）下列說法中正確的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
（3）E與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有4種．
a．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
b．能與NaHCO3溶液反應，放出氣體
c．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應
（5）已知“Diels-Alder反應”為：物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度變小
C．制取金屬鎂時，Z是熔融的氧化鎂
D．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．恒容容器中，對于可逆反應xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．x+y＞z+m
B．對反應體系加壓v正＞v逆
C．該反應正反應方向為熱反應
D．對反應體系降低溫度達平衡前v逆＞v正

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有八種物質(zhì)：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥環(huán)己烷  ⑦鄰二甲苯  ⑧裂解氣，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應褪色的是（　　）
A．③④⑤⑥⑦⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H+）減小
B．加熱蒸干并灼燒硝酸鋁溶液，最終得到的固體是Al（NO3）3
C．常溫下，將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得 pH=4
D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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