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(1)某電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認為一定大量存在的離子是________，一定不能大量存在的離子是________；

(2)把1 mol　Na和1 mol　Mg分別投入到過量的且等質量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma________mb．(填“＞”、“＜”、“＝”)

(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L．

②配制0.1 mol/L　500 mL稀鹽酸，需要量取________mL上述濃鹽酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的
負
負
極，可觀察到Cu棒的所產生現(xiàn)象是
有氣體析出
有氣體析出
，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生
還原
還原
反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：
1：32．
1：32．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中離子濃度的大小錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：                                  。

（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：                                            。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：                    。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應方程式：                                  

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為           

（4）反應完成后三個燒杯中液體質量大小順序為：A    B   C （用<、=、>連接） 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省洪湖市四校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：                          。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生      反應（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：                                            。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：                    。
（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應方程式：                                  
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時間后，C中產生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為          
（4）反應完成后三個燒杯中液體質量大小順序為：A   B   C （用<、=、>連接）。

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