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18．下列有關實驗的做法不正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到出
B．用重結晶法分離碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

分析 A．本題根據分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同；
C．轉移溶液時可使用玻璃棒引流；
D．氨氣遇紅色石蕊試紙變藍色．

解答 解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可用重結晶分離，故B正確；
C．將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；
D．檢驗氨氣時應該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查分液、物質的檢驗、實驗基本操作等，難度不大，注意檢驗氨氣時應該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水電離出的H+除外）
（2）若反應后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，一定沒有Cu2+、Fe3+．
（3）若反應后沒有固體剩余，溶液中陽離子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，銅粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據某種共性，可將SO2、CO2歸為同類氧化物．下列物質中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進．

化學試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH．
（1）甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是B（填序號），選用試劑是②③（填序號）．選用上述試劑制氨氣的理由是NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出，實驗過程中，制氣時的實驗操作是將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上．
（2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據其設想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請在方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑（自選）名稱．
②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是C（填序號）．
A．H2O          B．濃H2SO4C．CCl4         D．飽和NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．ClO2，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標號）b
a．蒸餾水    b．濃硫酸    c．堿石灰   d．濃食鹽水
（2）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變無色，且半分鐘不褪色．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.05400g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．臭氧比氧氣具有更強的氧化性．可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2$\stackrel{放電}{→}$2O3
（1）若上述反應的轉化率為30%，所得混合氣的平均摩爾質量為35.6（保留一位小數），若上述反應的轉化率增至40%，則混合氣的平均摩爾質量增大（填增大、不變、減�。�
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，其中，反應①為：
2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應熱用△H1和△H2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為V　L為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是D；
A．反應前加入稀酸的體積           B．反應前加入稀酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為b　g，則鋅的質量分數為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安皇苡绊憽保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖1所示實驗裝置，A為氣體發(fā)生裝置．按圖1連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解．請回答下列問題（A中所用試劑，從下列固體物質中選取①NH4HCO3②NH4Cl③Ca（OH）2）
（1）A制備氣體相對應的裝置可以是圖2中的a（填字母）．

（2）寫出題干裝置C中發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是反應放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行．
（3）銅片完全溶解后，發(fā)現F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：
①濃Cu（NO3）2溶液呈綠色，稀Cu（NO3）2溶液呈藍色；
②Cu（NO3）2溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設計實驗驗證哪一種結論正確
（4）該興趣小組同學共同設計了如圖3所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是O2密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，NO易與空氣中O2反應，不能用排空法收集．
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進（不改變儀器裝置），可收集NO、O2，改進的方法是可在Ⅱ裝置中加入水，用排水法收集．

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