中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

  C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:A、金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,但由于Mg元素的3s電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng)于Al

元素的,因此鎂的第一電離能大于鋁元素的第一電離能,A不正確;B、F是第 ⅦA族元素,但F是最活潑的非金屬,沒有正價(jià),B不正確;C、溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH濃度的相對(duì)大小有關(guān)系。由于不能確定溶液的溫度,因此pH=6.8的溶液不一定顯酸性,C不正確;D、碳酸的酸性強(qiáng)于稀硫酸次氯酸的酸性,因此根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,D正確,答案選D。

考點(diǎn):考查元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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