Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

  C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但由于Mg元素的3s電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)于Al

元素的，因此鎂的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，A不正確；B、F是第 ⅦA族元素，但F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，B不正確；C、溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH^－濃度的相對(duì)大小有關(guān)系。由于不能確定溶液的溫度，因此pH＝6.8的溶液不一定顯酸性，C不正確；D、碳酸的酸性強(qiáng)于稀硫酸次氯酸的酸性，因此根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用