Question

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

Answer 1

【答案】電滲析法（或離子交換法） CaO或Ca(OH)2 < SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 蒸發(fā)濃縮，降溫結晶

【解析】

由流程圖可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應生成含有濃度較低單質溴的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4，將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水氯化鎂。

(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等。向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，考慮成本及效益試劑①可以選用CaOH)2或生石灰，故本題答案為：電滲析法（或離子交換法）；CaO或Ca(OH)2；

(2)由分析可知，溶液2含有單質溴濃度低于溶液4，故本題答案為：<；

(3)由分析可知，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本題答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾等操作，故本題答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶。