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13．容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的（　�。�
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

分析 容量瓶為配制一定濃度溶液的儀器，只能在一定溫度下使用，具有固定的規(guī)格，只有1個刻度線，以此來解答．

解答 解：容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標有：①溫度、③容量、⑤刻度線，無其它項，
故選D．

點評 本題考查容量瓶的使用，為高頻考點，把握容量瓶的使用方法及用途為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意常見儀器的結構及使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經3min，B的濃度減少0.9mol•L-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在2 min內的反應速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2．A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為：C3H4O2，結構簡式為：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質B的結構簡式為：CH3CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應生成C的化學方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質燃燒都是吸熱反應B．化學反應總是伴隨著能量的變化
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應D．化學反應中放出的熱量就是反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用電子式表示CaF2的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 鹽酸與0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1 氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1
（3）工業(yè)上鄂通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個）△H=-29.1J•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：如圖1所示
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負（填“正”或“負”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．

請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
裝置Ⅱ中物質的化學式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是H2O2，所需儀器裝置是I、IV、V（從圖中選擇必要裝置，填寫編號）．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．

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