Question

t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

0.2mol?L^-1?min^-1

，X=

4

．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）

＞

α（B）（填＞=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應(yīng)）后，則平衡

不移動(dòng)

 （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“不移動(dòng)”）

Answer 1

分析：（1）計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值，根據(jù)v（C）=

△n(C) V

△t

計(jì)算平均反應(yīng)速率；
（2）計(jì)算參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算α（A）、α（B），然后進(jìn)行比較；
（3）容器的體積固定，通入少量氬氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)．

解答：解：（1）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，故v（C）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，反應(yīng)達(dá)平衡，剩余1.8molB，故參加反應(yīng)的B為2mol-1.8mol=0.2mol，測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，由于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；4；
（2）參加反應(yīng)的B為2mol-1.8mol=0.2mol，故α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，由方程式3A（g）+B（g）?4C（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，故α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，故α（A）＞α（B），故答案為：＞；
（3）容器的體積固定，通入少量氬氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意（2）中轉(zhuǎn)化率判斷可以構(gòu)造建立平衡的途徑：開始加入3molA與1molB到達(dá)平衡，在加入1molB，到達(dá)平衡，利用平衡移動(dòng)進(jìn)行判斷．